σπίτι / επιστήμη / φυσικές επιστήμες / Πώς να υπολογίσετε το μοριακό βάρος της ουσίας

Πώς να υπολογίσετε το μοριακό βάρος της ουσίας

/
160 Προβολές

Πώς να υπολογίσετε το μοριακό βάρος της ουσίας</a>

Ο όρος «γραμμομοριακή μάζα ουσίες» εννοείται η μάζα ενός mole αυτό, ότι είναι μία ποσότητα μιας ουσίας η οποία περιλαμβάνει 6,022h10 ^ 23 άτομα, ιόντα ή μόρια.

Αυτή η μάζα μετράται σε γραμμάρια / mol.

εντολή

1

Πώς μπορώ να υπολογίσω την μοριακή μάζα του συγκροτήματοςουσίες; Υπολογίστε την μοριακή μάζα της ύλης είναι πολύ απλό, θα απαιτήσει μόνο η γνώση του τύπου του. Για να κατανοήσουμε πώς να υπολογίσει την τιμή αυτή, θεωρούν ότι χρησιμοποιείται ως ένα αποτελεσματικό και χαμηλού κόστους λίπασμα αζώτου, για παράδειγμα, γνωστά σε κάποιο νιτρικό αμμώνιο κηπουρούς. Μια πιο ακριβής όνομα για αυτήν την ουσία, σύμφωνα με τις απαιτήσεις της χημικής ονοματολογίας - νιτρικό αμμώνιο. Ο χημικός τύπος του νιτρικού αμμωνίου ως εξής: ΝΗ4ΝΟ3. Δηλαδή, σε ένα μόριο του περιέχει 2 άτομα αζώτου και 4 άτομα υδρογόνου και τρία άτομα οξυγόνου. Και τι είναι το συνολικό μοριακό βάρος του; Για τον προσδιορισμό θα πρέπει να πολλαπλασιάζει την ατομική μάζα του κάθε στοιχείου με τον αριθμό των ατόμων και το διπλωμένο προϊόν που λαμβάνεται.

2

Ατομικής αζώτου είναι 14 μονάδες ατομικής μάζας,υδρογόνο - 1, οξυγόνο - 16. Εκτελέστε έναν απλό υπολογισμό: + 1x4 + 2h14 3h16. Πάρτε το αποτέλεσμα: 28 + 4 + 48 = 80 ατομική μάζα μονάδες. Εδώ είναι το μοριακό βάρος του νιτρικού αμμωνίου. Για τους υπολογισμούς στρογγυλοποιημένες τιμές των ατομικών μαζών στοιχεία έχουν χρησιμοποιηθεί.

3

Και επειδή mol - αυτό είναι το ποσό της ουσίας,του οποίου η μάζα σε γραμμάρια είναι αριθμητικά ίση με το μοριακό βάρος του σε μονάδες ατομικής, τότε θα πάρετε ένα άμεσο αποτέλεσμα: 1 mol από το νιτρικό αμμώνιο είναι περίπου 80 γραμμάρια. Εδώ είναι η γραμμομοριακή μάζα της ουσίας.

4

Ποια είναι η μοριακή μάζα της συνηθισμένης ύλης; Δεν είναι όλα τα χημικά προϊόντα είναι σύνθετα, δηλαδή αποτελείται από διαφορετικά άτομα. Πώς να υπολογίσει το γραμμομοριακή μάζα της ύλης που αποτελείται από άτομα από ένα μόνον είδος, όπως γραφίτη ή διαμάντι που περιέχουν μόνο άνθρακα (C); Αυτό το πρόβλημα δεν θα κάνει την παραμικρή δυσκολία. Είναι απαραίτητο μόνο για να ξέρετε την ατομική μάζα του στοιχείου. Το Υ είναι άνθρακας είναι 12 μονάδες ατομικής μάζας, ως εκ τούτου, ως μία γραμμομοριακή μάζα του διαμαντιού και γραφίτη είναι 12 γραμμάρια / mole.

5

Εάν το μόριο δεν αποτελείται από απλές ουσίες της 1άτομο, και αρκετών ατομικής στοιχείου μάζα πολλαπλασιάζεται με τον αντίστοιχο συντελεστή. Για παράδειγμα, O2 - γνωστό τύπο του αερίου οξυγόνου, σύμφωνα με την οποία υπάρχει ζωή στη Γη. γραμμομοριακή μάζα του είναι 16x2 = 32 γραμμάρια / mole. Αλλά τύπου τροποποιήσεις, όζον - αέριο με χαρακτηριστική έντονη οσμή - Ο3. Κατά συνέπεια, η γραμμομοριακή μάζα του όζοντος 16h3 = 48g / mol.

Πώς να υπολογίσετε το μοριακό βάρος της ουσίας Είναι αυτή τροποποιήθηκε τελευταία φορά: 23, Μαΐου, 2017 με rupvyilc
Είναι κύριο εσωτερικό δοχείο κείμενο υποσέλιδου