σπίτι / επιστήμη / φυσικές επιστήμες / Τρόπος απόκτησης οξείδια του χλωρίου

Πώς να πάρει τα οξείδια του χλωρίου

/
140 Προβολές

Το χλώριο μπορεί να σχηματίσει αρκετά διαφορετικά οξείδια.

Όλα αυτά που χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία σε μεγάλες ποσότητες, καθώς η ζήτηση σε πολλούς τομείς της βιομηχανίας.


Το χλώριο αντιδρά με το οξυγόνο, μια ποικιλία από οξείδια, ο συνολικός αριθμός των οποίων είναι πέντε είδη. Όλοι τους μπορούν να περιγραφούν από τον γενικό τύπο ClxOy. Θα χλώριο αλλαγές σθένους 1-7.
Σθένους διαφορετικά οξείδια του χλωρίου ποικίλλει: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
οξείδιο Χλώριο (Ι) χρησιμοποιούνται για την παραγωγή υποχλωριώδους που είναι ισχυρά λεύκανση και παράγοντες απολύμανσης.
Χλώριο οξείδιο (II) χρησιμοποιείται ενεργά για λεύκανση αλεύρων, πολτού, χαρτιού και άλλα πράγματα, και για αποστείρωση και απολύμανση.
οξείδιο Χλώριο (VI) οξείδιο και χλωρίου (VII) που χρησιμοποιείται για τη σύνθεση των οργανικών ενώσεων.

Να πάρει Cl2O

Αυτό το οξείδιο παρασκευάστηκε στην κατασκευή μεγάλης κλίμακας από τους δύο τρόπους.
1. Σύμφωνα με την μέθοδο Peluso. Εκτελείται η αντίδραση μεταξύ του αερίου χλωρίου και οξείδιο του υδραργύρου. Ανάλογα με τις συνθήκες, μπορεί να συμβεί αλλιώς ένωση υδραργύρου, αλλά παραμένει το προϊόν στόχου. Στη συνέχεια, αέριο οξείδιο του χλωρίου υγροποιείται σε θερμοκρασία -60 βαθμούς Κελσίου.
εξίσωση αντίδρασης που περιγράφουν τη μέθοδο Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
ΗαΟ + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. Η αντίδραση του χλωρίου με υδατικό ανθρακικό νάτριο από την αντίδραση:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
ανθρακικό νάτριο μπορεί να αντικατασταθεί από άλλα ανθρακικά μετάλλων αλκαλίων ή αλκαλικών γαιών.

Να πάρει ClO2

?
Η μόνη βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή διοξειδίου του χλωρίου με βάση την αντίδραση των χλωρικού νατρίου και διοξειδίου του θείου σε ένα όξινο μέσο. Το αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης γίνεται αντίδραση:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

Να πάρει Cl2O6

Στη βιομηχανία Cl2O6 παρασκευαστούν με αντίδραση διοξειδίου του χλωρίου με όζον:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

Να πάρει Cl2O7

1. Προσεκτική θέρμανση υπερχλωρικό οξύ με φωσφορικό ανυδρίτη οδηγεί στον διαχωρισμό ενός ελαιώδους υγρού, το οποίο είναι ένα οξείδιο χλώριο (VII). Η όλη διαδικασία περιγράφεται από την αντίδραση:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. Η δεύτερη μέθοδος παραγωγής ενός οξειδίου που σχετίζονται με την ηλεκτρική ενέργεια. Εάν διάλυμα συμπεριφορά ηλεκτρόλυση του υπερχλωρικού οξέος στο διαμέρισμα της ανόδου μπορεί να ανιχνευθεί Cl2O7.
3. Η θέρμανση στο μέταλλο αποτελέσματα υπερχλωρικά κενό μετάβαση στο σχηματισμό οξειδίου του χλωρίου (VII). Τις περισσότερες φορές θερμαίνεται υπερχλωρικό νιόβιο ή μολυβδαίνιο.

Φυσικές ιδιότητες των οξειδίων

Cl2O: υπό τυποποιημένες συνθήκες καφετί-κίτρινο αερίου με την οσμή χλωρίου, και σε μία θερμοκρασία κάτω από 2 βαθμούς Κελσίου χρυσό-κόκκινο υγρό. Εκρηκτικές σε υψηλές συγκεντρώσεις.
ClO2: υπό πρότυπες συνθήκες - ένα αέριο με χαρακτηριστική οσμή του κόκκινου-κίτρινου, σε θερμοκρασία κάτω των 10 βαθμών Κελσίου - κόκκινο-καφέ υγρό. Είναι εκρήγνυται υπό το φως, υπό την παρουσία αναγωγικών παραγόντων και υπό θέρμανση.
Cl2O6: ασταθές αέριο, η οποία αρχίζει να αποσυντίθεται σε θερμοκρασία από 0 έως 10 βαθμούς Κελσίου για να σχηματίσουν διοξείδιο του χλωρίου στους 20 βαθμούς μορφές χλώριο Κελσίου. Λόγω του σχηματισμού διοξειδίου χλωρίου - εκρηκτική.
Cl2O7: άχρωμο, ελαιώδες υγρό το οποίο όταν θερμανθεί πάνω από τους 120 βαθμούς Κελσίου εκρήγνυται. Μπορεί να εκρήγνυνται κατά την πρόσκρουση.

Πώς να πάρει τα οξείδια του χλωρίου Είναι αυτή τροποποιήθηκε τελευταία φορά: 23, Μαΐου, 2017 με bafheats
Είναι κύριο εσωτερικό δοχείο κείμενο υποσέλιδου