σπίτι / επιστήμη / φυσικές επιστήμες / Άλατα Διαχωρισμού ΤΙ

ΤΙ άλατα διαστάσεως

/
190 Προβολές

Τι είναι διαχωριστεί άλατα </a>

Ο όρος «ηλεκτρολυτική διάσταση» νοείται η διαδικασία της παραγόντων αποσάθρωσης, ηλεκτρικά αγώγιμο, επί των ιόντων.

Αυτή η διαδικασία μπορεί να λάβει χώρα τόσο σε διάλυμα και στο τηγμένο υλικό.


Υποβληθούν διαχωρισμού οξέος, αλκαλίων. Οι περισσότεροι άλατα είναι οι ισχυροί ηλεκτρολύτες. Αυτό σημαίνει ότι διαλύματα ή τήγματα τους είναι καλά διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα, λόγω του σχηματισμού ενός μεγάλου αριθμού των φορτισμένων σωματιδίων - ιόντα.

Τι διαστάσεως άλατα μηχανισμό σε διαλύματα ή τήγματα

Φανταστείτε τι θα συνέβαινε σε όλα τα οικείαάνθρωποι επιτραπέζιο αλάτι αν κρύσταλλοι της τήκεται ή ρίχνει μέσα στο νερό. Αυτό το υλικό έχει τη δομή του ιοντικού πλέγματος. Με τήξη της θερμικής ενέργειας θα προκαλέσει τα ιόντα που διακυμάνσεις στις θέσεις πλέγμα πολλαπλά ενισχυμένες, όπου η σύνδεση μεταξύ παρακείμενων ιόντα αρχίζουν να αποτυγχάνουν. Εμφανίζονται ελεύθερα ιόντα. Και αυτή η διαδικασία με συνεχή θέρμανση θα συνεχιστεί μέχρι την πλήρη καταστροφή του κρυσταλλικού πλέγματος. Ένας παρόμοιος μηχανισμός θα σπάσει όταν διάλυση κρυστάλλων χλωριούχου νατρίου σε νερό, αλλά αντ 'αυτού υπάρχουν θερμική ενέργεια των μορίων του νερού, όπως το «εφελκυσμού» κρύσταλλοι σε ατομικά σωματίδια.
Για πρώτη φορά η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης ήτανξεκίνησε δύο χημικοί - Arrhenius και Ostwald στο τέλος του ΧΙΧ αιώνα. Είναι μέσω διάσπασης περιγράφουν τις ιδιότητες των αλάτων και βάσεων και οξέων. Οξέος και βάσεως άλατα είναι κλιμακωτή διαστάσεως, για παράδειγμα, KHSO4 = Κ ^ + + HSO4 ^ -

Τι περιλαμβάνει άλατα διάστασης

Όταν διαστάσεως των αλάτων που σχηματίζονται θετικάφορτισμένα μεταλλικά κατιόντα (ή ένα κατιόν αμμωνίου), χρεώνονται καθώς και αρνητικά υπολείμματα κατιόντα οξέος. Η διαδικασία διαχωρισμού γίνεται ανάλογα με το ποιο άλας υποβάλλεται σε διάλυση ή τήξη (μέση, όξινο ή βασικό).
Εάν το άλας είναι ο μέσος όρος (δηλ, που σχηματίζεται από τα μόρια οξέος κατά την οποία όλες υδρογόνου υποκατεστημένο από κατιόντα των μεταλλικών κατιόντων ή αμμωνίου), αποσύνδεση πραγματοποιείται υπό τέτοιων συστημάτων, σε ένα στάδιο:
ΚΝΟ3 = K ^ ++ NO3 ^ -
Na2SO4 = 2Na ^ ++ SO4 ^ 2-
Όξινα και βασικά άλατα διασπώνται σε αρκετέςστάδια. Οξύ άλας (δηλ, που σχηματίζεται από ένα οξύ, τα κατιόντα του υδρογόνου το οποίο δεν είναι πλήρως υποκατεστημένο) χάνει τον πρώτο ιόν μετάλλου, και στη συνέχεια διασπάσεις μακριά κατιόν υδρογόνου. Για παράδειγμα:
NaHSO4 = Na ^ ++ HSO4 ^ -
HSO4 ^ - = Η ^ ++ SO4 ^ 2-
Την ίδια βασικά άλατα (δηλαδή που σχηματίζονται από αλκάλια, οι οποίοι δεν έχουν αντικαταστήσει πλήρως από μία ομάδα υδροξυλίου) κατ'αρχάς διασπάται υπολείμματα οξέος, και στη συνέχεια ΟΗ ^ - ιόντα. Για παράδειγμα:
Cu (OH) Cl = Ου (ΟΗ) ^ ++ Cl ^ -
Ου (ΟΗ) ^ + = Ου ^ 2 ++ ΟΗ ^ -

ΤΙ άλατα διαστάσεως Είναι αυτή τροποποιήθηκε τελευταία φορά: 21 Ιουν 2017 με douxiasd
Είναι κύριο εσωτερικό δοχείο κείμενο υποσέλιδου